总结
知识点是在教育实践中,对某一个知识的泛称,多用于口语化,特指教科书上或考试的知识。以下是本站分享的高考化学知识点总结,希望能帮助到大家!高考化学知识点总结考点 1:大气主要污染物及其危害1、大气主要污
高考化学知识点总结大全集_高考化学知识点总结
知识点是在教育实践中,对某一个知识的泛称,多用于口语化,特指教科书上或考试的知识。以下是本站分享的高考化学知识点总结,希望能帮助到大家!

  高考化学知识点总结

  考点 1:大气主要污染物及其危害

  1、大气主要污染物:二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等

  2、大气污染的主要危害

  (1)温室效应——CO2

  治理:调整能源结构;植树造林等

  (2)酸雨:PH

  成因:SO2+H2O==H2SO3;

  2H2SO3+O2==2H2SO4(主要途径)

  防治:开发新能源;

  燃煤脱硫(脱硫剂:石灰石)

  3、臭氧空洞:氟里昂(氟氯烃)

  4、汽车尾气净化: 2NO+2CO N2+2CO2

  5、室内主要污染物:甲醛(HCHO)、放射性氡(Rn)、苯、甲苯等

  考点2:饮用水的净化

  ⑴净化的一般步骤:混凝杀菌消毒

  ⑵饮用水的混凝:(常混凝剂:明矾[KAl(SO4)2·12H2O]) 原理:Al3+

  +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

  ⑶饮用水的杀菌、消毒

  ①常用消毒剂:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好) ②原理:Cl2+H2O

  HCl+HClO(强氧化性)

  Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO

  考点3:污水的处理

  1、水污染的类型(危害)

  ⑴重金属污染( Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等) ⑵植物营养素污染(N、P过多)-水体富营养化 在湖泊,是水华;在海湾,则是赤潮。 2、污水的处理方法(重点化学方法) ⑴中和法:处理酸碱性污水 ⑵氧化还原法:处理油类 ⑶沉淀法:处理含重金属离子污水

  高考化学知识点总结

  金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

  金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

  ☆注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn: 金属 性是:Cu>Zn,而金属活动性是:Zn>Cu。

  1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。

  2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。

  3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。

  4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐 溶液 反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

  5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

  6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。

  7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

  8.依据电解池中阳离子的放电(得 电子 ,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。

  9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。

  高考化学知识点总结

  一.“无色透明”条件型

  若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

  I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。

  例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是

  A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

  B.Ag+、I-、K+、NO3-

  C.K+、OH-、Cl-、Na+

  D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

  解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

  二.“酸性”条件型

  常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

  若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

  S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是

  A.K+、Na+、SO42-、SO32-

  B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

  C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

  D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

  解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

  三.“碱性”条件型

  常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

  若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是

  A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

  B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

  C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

  D.Ag+、K+、NO3-、Na+

  解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。

  四.“酸性或碱性”条件型

  常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

  若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。

  例4.若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

  A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

  B.K+、Na+、Cl-、SO42-

  C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

  D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

  解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有B项符合题意。

  五.“氧化还原反应”条件型

  若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

  例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。

  A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

  B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

  C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

  D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

  解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应,故答案为A项。

  跟踪训练

  1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

  A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

  B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

  C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

  D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

  2.下列各组离子一定能大量共存的是

  A.在含大量Fe3+的溶液中

  NH4+、Na+、Cl-、OH-

  B.在强碱性溶液中

  Na+、K+、AlO2-、CO32-

  C.在无色透明的溶液中

  NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

  D.在PH=1的溶液中

  K+、Fe2+、Cl-、NO3-

  答案:1、C 2、B

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